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• Nomenclature des composés inorganiques

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Sommaire: Nomenclature des composés inorganiques

• Oxyde de métal (OM)
• Oxyde de non-métal (OM’)
• Hydroxyde (HMO)
• Oxacides (HM’O)
  • Nomenclature “acide …”
  • Nomenclature “… d’hydrogène”
  • Oxacides courants à connaître
• Hydracides (HM’)
  • Nomenclature “acide …”
  • Nomenclature “… d’hydrogène”
  • Hydracides à connaître
• Sel d’hydracide (MM’)
• Sel d’oxacide (MM’O)
  • Anions les plus courants

Nomenclature des composés inorganiques

Les composés inorganiques vont être nommés suivant leur classification et les atomes qui les composent

Oxyde de métal (OM)

• Les oxydes métalliques sont appelés

    Oxyde de [nom de l'élément]
  

  Exemple: Oxyde de magnésium

• La plupart des métaux de transition peuvent présenter différents nombre d’oxydation.
  Pour les distinguer, on précise leur nombre d’oxydation:

    Oxyde de [nom de l'élément] ([nombre d'oxydation])
  

• Exemple:
  FeO: Oxyde de fer II
  Fe₂O₃: Oxyde de fer III

Oxyde de non-métal (OM’)

• Tout comme les métaux de transition, la plupart des non-métaux peuvent prendre plusieurs nombres d’oxydation en fonction des composés dans lesquels ils interviennent. Pour préciser le type d’oxyde dont on parle, on utilise les préfixe numériques grecs (mono, bi, tri, etc) pour préciser le rapport stoechiométrique entre non-métal et oxygène:

    [Préfixe numérique]oxyde de [nom de l'élément]
  

• Exemples:

  Formule	O/M’	Nomenclature
  NO	1/1	monoxyde d’azote
  CO2	2/1	dioxyde de carbone
  SO3	3/1	trioxyde de soufre
  N2O	1/2	hémioxyde d’azote
  n2O3	3/2	hémitrioxyde d’azote OU sesquioxyde d’azote OU trioxyde de diazote
  P2O5	5/2	hémipentoxyde de phospore OU pentoxyde de diphosphore

Hydroxyde (HMO)

• Les hydroxydes sont appelés

  Hydroxyde de [nom de l'élément] ([nombre d'oxydation])
  

• Exemple:
  Fe(OH)₂: hydroxyde de fer II

Oxacides (HM’O)

Il existe deux nomenclatures pour nommer les oxacides.

Nomenclature “acide …”

• Les oxacides sont appelés

  Acide [préfixe][nom de l'élément][suffixe]:
  
  Acide hypo-...-eux
  Acide      ...-eux
  Acide      ...-ique
  Acide  per-...-ique
  

  On ajoute le suffixe
  -eux pour le (ou les) plus faible(s) nombre d’oxydation
  -ique pour le (ou les) plus élevé(s)

  S’il y a plus de deux nombres d’oxydation possibles, on ajoute le préfixe
  hypo- pour le plus faible nombre d’oxydation
  per- pour le plus elevé

• Exemples:
  H₂SO₃: acide sulfureux
  H₂SO₄: acide sulfurique
  HClO₂: acide chloreux

Nomenclature “… d’hydrogène”

• Les oxacides sont également appelés

  [Préfixe][nom de l'élément][suffixe] d'hydrogène:
  
  Hypo-...-ite d'hydrogène
       ...-ite d'hydrogène
       ...-ate d'hydrogène
   Per-...-ate d'hydrogène
  

  On ajoute le suffixe
  -ite pour le (ou les) plus faible(s) nombre d’oxydation
  -ate pour le (ou les) plus élevé(s)

  S’il y a plus de deux nombres d’oxydation possibles, on ajoute le préfixe
  hypo- pour le plus faible nombre d’oxydation
  per- pour le plus elevé

• Exemples:
  H₂SO₃: sulfite d’hydrogène
  H₂SO₄: sulfate d’hydrogène
  HClO₂: chlorite d’hydrogène

Oxacides courants à connaître

Formule	Nomenclature I	Nomenclature II
H2SO3	acide sulfureux	sulfite d’hydrogène
H2SO4	acide sulfurique	sulfate d’hydrogène
HNO2	acide nitreux	nitrite d’hydrogène
HNO3	acide nitrique	nitrate d’hydrogène
H3PO3	acide phosphoreux	phosphite d’hydrogène
H3PO4	acide phosphorique	phosphate d’hydrogène
HClO	acide hypochloreux	hypochlorite d’hydrogène
HClO3	acide chlorique	chlorate d’hydrogène
HClO4	acide perchlorique	perchlorate d’hydrogène

Hydracides (HM’)

Il existe également deux nomenclatures pour nommer les hydracides.

Nomenclature “acide …”

• Les hydracides sont appelés

  Acide [nom de l'élément]-hydrique
  

• Exemple:
  HCl: acide chlorhydrique

Nomenclature “… d’hydrogène”

• Les hydracides sont également appelés

  [nom de l'élément]-ure d'hydrogène
  

• Exemple:
  HCl: chlorure d’hydrogène

Hydracides à connaître

Formule	Nomenclature I	Nomenclature II
HF	fluorure d’hydrogène	acide fluorhydrique
HCl	chlorure d’hydrogène	acide chlorhydrique
HBr	bromure d’hydrogène	acide bromhydrique
HI	iodure d’hydrogène	acide iodhydrique
HCN	cyanure d’hydrogène	acide cyanhydrique
H2S	sulfure d’hydrogène	acide sulfhydrique
H2Sn	sélénure d’hydrogène	acide sélénhydrique
H2Te	tellure d’hydrogène	acide tellurhydrique

Sel d’hydracide (MM’)

• Pour nommer un sel il faut connaître le nom des ions qui le composent:
  c’est le nom de l’ion non-métal suivit du métal, séparés par “de”.
  S’il y a plusieurs nombres d’oxydation possible, alors il faut le préciser

  [nom du non-métal]-ure de [nom du métal] ([nombre d'oxydation])
  

• Exemples:
  FeCl₂: chlorure de fer (II)
  FeCl₃: chlorure de fer (III)

Sel d’oxacide (MM’O)

• Même principe que pour les oxacides

  [hypo|∅|per]-[nom du non-métal]-[ite|ate] de [nom du métal] ([nombre d'oxydation])
  

• Exemple: K₂SO₄: sulfate de potassium

Anions les plus courants

Formule	Nom
F-	fluorure
Cl-	chlorure
Br-	bromure
I-	iodure
CN-	cyanure
S2-	sulfure
PO43-	phosphate
CO32-	carbonate
NO2-	nitrite
NO3-	nitrate
SO32-	sulfite
SO42-	sulfate
ClO-	hypochlorite
ClO2-	chlorite
ClO3-	chlorate
ClO4-	perchlorate
HCO3-	hydrogénocarbonate
HSO4-	hydrogénosulfate
HPO42-	(mono)hydrogénophosphate
H2PO4-	dihydrogénophosphate
HS-	hydrogénosulfure

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